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①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 |
| C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀 |
D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107 |
已知酸性：
＞H2CO3＞
综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为
的最佳方法是
| A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 |
| B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液 |
| C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 |
| D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
| A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
| B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 |
| C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 |
| D．a点对应溶液的导电性比d点强 |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.0l mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是
| A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 |
| B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2 |
| C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X |
| D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
N2(g)+2CO2(g) △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
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