实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）
（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式
_______________________________________________________。
若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。
（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①此处通入氨气的
作用是_________。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____
（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。
（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；
仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
① _________________溶于水，加入__________________________。
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。
③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。
氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）。
（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为 （化学式）；
需临时配制的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是 ，烧杯中发生反应的离子方程式是 。
（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是 。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是 。
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是 。
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。
| t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| n（H2O）/mol |
0．600 |
0．520 |
0．450 |
0．350 |
0．350 |
| n（CO）/mol |
0．400 |
0．320 |
0．250 |
0．150 |
0．150 |
则该温度下反应的平衡常数K= 。（保留2位有效数字）
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1 H2，此时v （正）_____________ v （逆）（填“>” “="”" 或 “<”）。
II．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1。
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。
III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。
（6）已知一个电子的电量是1．602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105C的电量时，生成NaOH g。
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 b．2CO2 + 6H2
C2H5OH +3H2O
c．CO2 + CH4
CH3COOH d．2CO2 + 6H2 
CH2=CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，反应b中理论上原子利用率为 。
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5．0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 （填编号）。
| A．CaCl2溶液 | B．MgSO4溶液 | C．NaCl溶液 | D．Ba（OH）2溶液 |
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3） （填“偏大”、“偏小"或“无影响”）。
方案二：量气法。量取10．00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1．01×105 Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）装置中导管a的作用是 。
（2）若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
方案三：滴定法。量取25．00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0．2000 mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20．00 mL。
（1）量取25．00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是 。
（3）此法测得ω（Na2CO3）= ％。
钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2和9．7。
ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3
溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。
① BaCl2 ②Ba（NO3）2 ③BaCO3 ④Ba（OH）2
（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为 。
分，除标注每空分外，其余每空掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a． b． c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由____________（填f或g）口通入，___ ___口流出。
（4）现需配制0．1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。（写一条）
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、_
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______________g。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0．1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）_______________
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