常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 （ ）
| A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3 |
| B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 |
| C．该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14 |
| D．该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010：1 |
相关试题
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．11gT2O含有的中子数为6NA |
| B．1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA |
| C．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA |
| D．标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA |
化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是
| A．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性 |
| B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
| C．明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌 |
| D．静电除尘、血液透析均与胶体性质相关 |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5
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