草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
| A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋) |
| B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L |
| C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4) |
| D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋) |
相关试题
已知：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
| A．甲、乙提高相同温度 |
| B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 |
| D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验序号 |
初始浓度c/mol·L－1 |
溴颜色消失所需时间t/s |
||
| CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
| ① |
0.80 |
0.20 |
0.0010 |
290 |
| ② |
1.60 |
0.20 |
0.0010 |
145 |
| ③ |
0.80 |
0.40 |
0.0010 |
145 |
| ④ |
0.80 |
0.20 |
0.0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ |
把镁带投入盛有稀盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )
①盐酸物质的量浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液中氯离子物质的量浓度
| A．①② | B．③④ |
| C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
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