500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:3H2+N22NH3 △H<0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,据图判断下列叙述不正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.0625mol·(L·min)-1,H2的转化率为75% |
B.反应达到第一次平衡时,反应的平衡常数表达式可写作:K=c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]=(0.15 mol·L-1) 2/[(0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)] |
C.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂 |
D.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取的措施是分离出0.1mol的氨气,平衡正向移动 |