请完成下列表格的填空：
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单原子分子 |
双原子分子 |
三原子分子 |
四原子分子 |
五原子分子 |
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| 分 子 |
He、Ne |
H2 |
HCl |
H2O |
CO2 |
BF3 |
NH3 |
CH4 |
CH3Cl |
| 键的极性 |
－ |
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| 键角 |
－ |
－ |
－ |
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| 空间构型 |
－ |
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| 分子极性 |
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根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水__________。
（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，
实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．
②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 ．
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）．
| A．体系压强保持不变 |
| B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存 |
| C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3 |
| D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2 |
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： ．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式K=
，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数 （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 ．
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）．
| A．热裂解形成燃油 |
| B．露天焚烧 |
| C．作为有机复合建筑材料的原料 |
| D．直接填埋 |
（2）已知下列热化学方程式：
O2（g）═O+2（g）+e﹣ △H1=+1175.7kJ•mol﹣1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g） △H2=﹣771.1kJ•mol﹣1
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g） △H3=+482.2kJ•mol﹣1
则反应O2（g）+ =O2+PtF6﹣（s）的△H= ．
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 （相对原子质量 C﹣12 H﹣1 O﹣16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为 ．
反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 ．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。
（1）此盐酸的质量分数为 (计算结果保留一位小数)
（2）此盐酸的物质的量浓度为 (计算结果保留一位小数)
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL(计算结果保留一位小数)
（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为 (计算结果保留两位小数)
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