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| A．氢氧化铝 | B．二氧化硅 | C．硅 | D．铝热剂 E．铝合金 |
可广泛做为半导体的是 ，用于净水的是 ，可做光导纤维的是 ，用于焊接钢轨的 ，具有抗腐蚀性强、密度小、强度高等优点的是 。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O
3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ① ② (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中
浓度增加，可加入的物质是 。
(3分)某造纸厂排出的废水，经分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其
它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)
=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
一定条件下的可逆反应2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol
达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。
(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时，臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO－ 3)。而溴酸盐 (BrO－ 3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－ 3含量在10μg / L以下。测定BrO－ 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl－)对BrO－3测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。
装置中Ag是 极(填电极名称)，
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下：
已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO－ 3主要是由BrO－与O3反应生成。
对影响生成BrO－ 3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
假设①：反应的温度。
假设②：
假设③：
⑷设计实验验
证假设①。
验证实验操作：
a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。
b．
实验中要测定的量是
实验结论是 
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