把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是( )
| A．气体Y的平均相对原子质量是14.4 | B．气体Y中SO2和H2的体积比为1:4 |
| C．反应中共消耗锌87.5g | D．反应中共转移电子3 mol |
相关试题
已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H="-701.0" kJ•mol-1
2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)△H="-181.6" kJ•mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为
| A．-519.4kJ•mol-1 | B．+259.7 kJ•mol-1 | C．-259.7 kJ•mol-1 | D．+519.4 kJ•mol-1 |
用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是
| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 |
| B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的pH减小 |
| C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1 |
| D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态 |
取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6mol/L的盐酸 | B．用酒精灯适当加热 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
| A．③①④② | B．①②④③ | C．②①④③ | D．②①③④ |
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