无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、
Cl－ 、OH－、HCO3－、NO3－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
试回答：
（1）若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则其中一定含有大量的__________离子，
还可能含有大量的_________________离子。
（2）若溶液和铝反应有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的__________离子。
(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____
(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空
酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4
________HClO4
热稳定性:CH4________NH3,HCl____________HI
(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.
(8分)H++OH- =H2O是常见的酸碱中和的离子方程式,但并不是所有的酸酸中和反应都能写成这种形式,请写出下列反应的离子方程式.
(1)盐酸和氢氧化钠:_______________________
(2)硫酸和氢氧化钡:_______________________
(3)硝酸和氢氧化钠:_______________________
(4)硫酸和氢氧化铜:_______________________
(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲，同层分子间的主要作用为 ▲。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体
中含有的化学键类型为 ▲，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲。
(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 ▲。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲。MO的熔点比CaO的高，原因是 ▲ 。
(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
|
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲ （写化学式）。
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。
（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用 ▲ 型的分子筛。
粤公网安备 44130202000953号