酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，
其余均以水解为主而促进水的电离。已知某NaHSO3溶液的pH=4，则有关NaHSO3溶液
的说法中正确的是
| A．NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3溶液，也小于Na2SO4溶液 |
| B．[H2SO3]>[HSO3-]>[SO32-] |
| C．该溶液中由水电离出的[H+]为1×10-4mol/L |
D．加入少量NaOH 使溶液的pH 升高会使水的电离受抑制 |
相关试题
某温度下，向各1ml相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
| D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 |
在0.1mol•L－1的醋酸溶液中，要使溶液的pH增大，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（ ）
| A．CH3COONa浓溶液 | B．1mol•L－1氨水 |
| C．1mol•L－1H2SO4 | D．2 mol•L－1 CH3COOH |
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的 |
的物质的量浓度c(
，反应的平衡常数分别为
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