浓盐酸中SnCl2与Na2FeO4反应的离子方程式为：SnCl2＋Cl－＋FeO42－＋H+→SnCl62－＋Fe2+＋M（未配平），由此可得 （ ）
| A．SnCl62－是还原产物 | B．还原性：Cl－> Fe2+ |
| C．M是OH－ | D．每生成1 mol Fe2+，转移4mol电子 |
相关试题
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O ="=" Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─="=" CuCO3↓
（2）CuSO4 + Na2S 主要：Cu2+ + S2─="=" CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O ="=" Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
| C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
常温时，将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的是
| A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2 |
| B．若Vl=V2，C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) |
| C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl-) |
| D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则—定有C1<C2 |
常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
| A．K+、Na+、AlO2—、Cl— | B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3— |
| C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— | D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3— |
2Q(g)＋nR(g)．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为
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