已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ）
| A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3 |
| C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L, |
| D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L |
相关试题
在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为
| A．16:9 | B．23:9 | C．32:9 | D．46:9 |
某不纯的烧碱样品，含N
a2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol·L-1的盐酸后，并用 2 mol·L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为
| A．4.68 g | B．5.58 g | C．2.34 g | D．2.34 mg |
下列说法正确的是
①标况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
| A．①③⑤ | B．④⑥ | C．③④⑥ | D．①④⑥ |
某结晶水合物的化学式为A·xH2O，其相对分子质量为B。在60ºC时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是
A．该溶液的物质的量浓度为
B．该温度下A的溶解度为
C．将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变
D．该溶液的质量分数为
H2S+OH－
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