氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：
（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式 。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 ，
反应在氩气氛中进行的理由是 。
［化学——选修有机化学基础］
目前世界上已证明“达菲”Tamiflu是治疗禽流感和甲型H1N1流感的一个良方。达菲是以从八角提取的莽草酸为原料，再经过十几步反应得的
（1）下列有关莽草酸的说法中正确的是（ ）
①分子式为C7H10O5 ②不溶于水 ③能使FeCl3溶液显紫色 ④能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤1mol莽草酸可与4mol钠反应⑥1mol莽草酸与足量的 NaHCO3溶液反应可产生标准状态下的气体22.4L⑦多吃八角可以防治禽流感。
（2）莽草酸中含有的官能团有 （写名称）
（3）1mol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量比为
（4）莽草酸可与C2H5OH反应，写出反应的化学方程式 。
［化学—选修物质结构与性质］
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）
| A |
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M |
Q |
R |
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E |
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B |
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D |
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G |
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L |
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C |
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请回答下列问题：
（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈 杂化方式；
（3）写出L基态原子核外电子排布式 ，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式 。
（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为 。
（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由 。
㈠下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是
①氨水②SO2③CI2④甲酸⑤BaSO4 ⑥CH3OH ⑦H2O ⑧NaHCO3 ⑨AI2O3
㈡有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（2）整个过程中的还原剂有 。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。
2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低 ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的△H （要求计算过程）。
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