某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(
)如下表所示。下列说法正确的是
| |
X |
Y |
W |
| （起始状态）/mol |
2 |
1 |
0 |
| (平衡状态)/mol |
1 |
0.5 |
1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 |
| B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0 |
| C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 |
D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， |
相关试题
下列说法正确的是
| A．重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却 |
| B．自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O |
| C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2．5在空气中不可能形成胶体 |
| D．硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅 |
往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。下图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律。X、Y分别是
| A．温度T，逆反应速率υ逆 |
| B．温度T，气体的密度ρ |
| C．压强P，平衡常数K |
| D．压强P，N2O4转化率α |
一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3。电解装置如图。已知：3Cl2 + 6OH－ ＝ ClO3－+ 5Cl－+ 3H2O。下列说法正确的是
| A．铁为阳极，电极反应式为2H2O + 2e－ ＝ H2↑+ 2OH－ |
| B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol |
C．电解槽内总反应方程式为：NaCl + 3H2O  NaClO3 + 3H2↑ |
| D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3 |
实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是
| A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 |
| B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 |
| C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间 |
| D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+ |
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