A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2－> C－>B2＋ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
相关试题
在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电。
（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是___(填“a”、“b”或“c”)。
（3）a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是____________。
（4）在25℃时，已知c点溶液中pH="5," 则溶液中的c(OH－)=。
（5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________(填序号)。
| A．加热 | B．加水 | C．加NaOH固体 | D．加入锌粒 |
（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是________(填序号)。
某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
| B．电解过程中，铜电极不断溶解 |
| C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是
| A．硫酸中放出氢气量最多 | B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH |
| C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH | D．放出氢气量：HCl= CH3COOH |
对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是
A．已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 |
| B．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 |
| C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动 |
| D．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动 |
2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是
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