利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)                 " △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)            △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                 。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)
2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂       T₂（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是       （填字母）。
③在起始体系中加入N₂的物质的量为         mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=               。
（3）N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：
2N₂O₃4NO₂(g)+O₂△H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

Vs	0	500	1000
c(N2O3)/mol·L^－^1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为                     .
②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。
在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为                                。