氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是 （ ）
A．LiH、LiD、LiT是同一种物质
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价
C．H、D、T之间互称为同位素
D． LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂
相关试题
在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·s－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)=" 1" mol·L－1·s－1
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )
| A．-44.2kJ·mol-1 | B．+44.2kJ·mol-1 | C．-330kJ·mol-1 | D．+330kJ·mol-1 |
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol |
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ( )
| A．该反应为放热反应 | B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂能降低反应的活化能 | D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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