室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是
| A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 |
| B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比 |
| C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
| D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO－)与c(CO32－)之比 |
相关试题
反应CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0.5 mol |
8.5 mol |
2.0 mol |
2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆） D．无法判断
下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是
| A．乙炔、苯乙烯 | B．甲烷、辛醛 |
| C．甲苯、对二甲苯 | D．乙烯、庚烯 |
现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
| A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―) |
| B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+) |
| C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3) |
| D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋) |
把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)
Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是
| A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大 |
| B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多 |
| D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大 |
粤公网安备 44130202000953号