常温下，取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 （ ）
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定没有Fe3+,Na+
c．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-
D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
| A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-) |
| B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-) |
| C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① |
| D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动 |
已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是
A．电负性:C>A
B．离子氧化性:C>D
C．氢化物稳定性:A> B
D．原子半径:r(C)> r(B)
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