常温下，取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 （ ）
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
相关试题
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 
ΔH="-226" kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol |
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是( )
| A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O |
| D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 |
| B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 |
| D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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