右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是 （ ）
A．该反应的化学方程式可表达为2M+N 2P |
| B．在反应时间为20min—25min之内，物质 M的反应速率为0.002mol/(L·min) |
| C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化 的原理可能是由于增大压强引起的 |
| D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的 |
变化是由于升温造成的（其它条件不变），
则该反应的正反应一定为吸热反应
相关试题
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
下列有关叙述不正确的是（）
A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋ （g）  |
| B．上述反应的正反应是放热反应． |
C．如果在一定体积的密闭容器中加入 和 各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得 为0.4 mol时，该反应为平衡状态。 |
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是1000℃． |
下列说法正确的是（）
| A．在水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中能大量共存是：K+、Na+、HCO-3、Ca2+ |
| B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4×6.02×1023 个氢原子 |
| C．将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应 |
| D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中,加水冲稀，电离平衡向电离方向移动,电离平衡常数增大 |
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是( )
| A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 |
| B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 |
| C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| D．实验室在处理氯气尾气时，可采用饱和的石灰水吸收 |
下列说法正确的是（）
| A．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 |
| B．太阳能电池及计算机芯片的主要成分都是单晶硅 |
| C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 |
| D．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 |
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