在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol·（L·s）-1〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为
A.2A+3B
2C B.A+3B2C
C.3A+B2C D.A+BC
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室温下，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+） |
已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是
| A．醋酸 | B．氢氰酸 | C．氢氟酸 | D．甲酸 |
在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
| A．NH3·H2O的电离程度减小 | B．NH3·H2O的电离常数增大 |
| C．溶液的导电能力不变 | D．溶液的pH增大 |
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