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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 选择题
  • 难度 较易
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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以Ⅰ计)
20~50 mg/kg
分装时期
 
分装企业
 

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
__________KIO3+__________KI+__________H2SO4====__________K2SO4+__________I2+__________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。
(3)已知:I2+2S2O32====2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为
a.准确称取g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103 mol·L1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是____________________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是_________ mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含的代数式表示)_________ mg/kg。

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB