用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会导致测定结果偏高的是
| A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入未知浓度的盐酸 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入未知浓度的盐酸 |
| C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后，气泡没有了 |
| D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面的最低处保持水平 |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol |
| B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25 |
| D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 |
将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：
| A．100mL | B．160mL | C．240mL | D．307mL |
实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其它反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
|
Cl－ |
| ② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
| ③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
| A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 |
| B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN |
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