分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 （ ）
| A．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0 | B．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0 |
| C．2A+B====2C；ΔH＜0 | D．2C====2A+B；ΔH＜0 |
相关试题
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
| A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-) |
| B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+) |
| C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+) |
| D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-) |
下列说法合理的是（）
A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C．难溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，下列说法正确的是（）
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 |
C．升高温度, 减小 |
D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（）
A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB
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