在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
相关试题
下列各实验装置图的叙述中，正确的是
| A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 |
| B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸 |
| C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备NH3 |
| D．剩用装置④可收集Cl2、H2等气体，盛满水时还能收集NO等气体 |
下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是
| A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气 |
| B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
| C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO32-+2H2O |
| D．如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L |
已知：可逆反应N2（g）+3H2（g
）
2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是
| A．达平衡时甲中N2的转化率为75％ |
| B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲 |
| C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动 |
D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g） N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol |
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4－) +2c(C2O42-) |
| D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞① |
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