在1.01×105 Pa、120 ℃的条件下，将1 L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，测得混合气体的体积为m L。将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L。已知m-n=a，请完成下列空白：
若a=7，则n L气体只能是__________；若燃烧前后始终保持1.01×105 Pa和120 ℃，则a的最大值为_________,理由是______________________________________________________。
CO和NO都是常见的不成盐氧化物。回答下列问题：
（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，
已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 。
恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a.V消耗(CO) = V生成(H2O)
b. c(CO2)=c(CO)
c. 混合气体的总物质的量不再改变
d. 混合气体的密度不再改变
（2）①汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
写出该反应的热化学方程式: _ 。
②通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图，写出NiO电极的电极反应式： 。
回答下列问题:
（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为 。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是 。
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 。
（4）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ ， HA－
H++A2－，用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因：
五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。 |
| Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
| Z |
原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。 |
| D |
最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
| E |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
| F |
元素所在的主族序数等于周期序数。 |
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为 。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2通常不能反应。请回答：
（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是_________________。
（2）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是_________________；反应原理是：阳极__________________________
阴极__________________________
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
（2）已知反应：H2(g)+
O2(g)==H2O(g)△H1
N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2
N2(g)+
H2(g)==NH3(g)△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
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