硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁。请设计一种方法，验证某硫酸亚铁药品是否已被氧化。请写出主要步骤、现象及化学方程式。
柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(
)通过下列反应制备：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
(开始沉淀的
按金属离子浓度为1.0
计算)。
| 金属离子 |
开始沉淀的 |
沉淀完全的 |
| 1. 1 |
3. 2 |
|
| 3. 0 |
5. 0 |
|
| 5. 8 |
8. 8 |
（1）制备时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。
a．将溶液与
溶液同时加入到反应容器中
b．将溶液缓慢加入到盛有
溶液的反应容器中
c．将溶液缓慢加入到盛有
溶液的反应容器中
（2）生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚 铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为、
、
) 出发，先 制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备
晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到
溶液，，得到
晶体。
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：____________________________。（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图
所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
① ;
② 。
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是 。（用离子方程式表示）
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将 的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用 加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
① 定容时，观察液面俯视： ；
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ；
③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理： 。
分析下图装置，回答问题：
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，
(4)装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ；
(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
还可以：____________________; __________________________________。
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__ ____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
| A．挥发性 | B．还原性 | C．氧化性 | D．酸性 |
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______ __，
D中反应的化学方程式是_____ ___。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
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