下面是有关弱酸的电离平衡常数
弱酸化学式
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CH3COOH
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HCN
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H2CO3
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电离平衡常数(25℃)
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1.8×10-5
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4.9×10-10
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K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
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结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是
A.1mol·L-1的溶液中,pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)
B.升高温度,HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动,电离平衡常数增大
C.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1
D.饱和H2CO3溶液中c(H+)与c(CO32-)的比值小于2:1