下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么? ①Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 ②siO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(12分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是_______________________________________________。(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:________________________。(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是________________________。(4)丁的元素符号是____________,它的晶体类型是____________。(5)丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。
(8分)回答下列问题。(1)比较棉、麻、丝、毛、黏胶纤维跟合成纤维(六大纶)的缩水率。(2)在电线外面包裹一层塑料,可以防止导线生锈,是何原因?(3)专家认为,用铁锅炒菜或炖汤时,加些食醋,有利于补铁。请问是何原因?用化学方程式表示。(4)干洗衣服时,有时需将拉锁、纽扣、甚至某些装饰片拆下,是何道理?
有氰化物的废水危害极大,能毒杀各种鱼类和水生物。CN-浓度在0.01—0.04 mg·L-1时就有强烈的毒杀作用,处理含有氰化物的工业废水的方法之一是:使CN-被氧化转变为低毒的CNO-(其毒性仅为氰化物的千分之一),一般转化为氰酸盐(如NaCNO)。氧化剂常用次氯酸盐,同时还可降解产生无毒气体。近期研究表明,在光的作用下,在某些悬浮小粒表面和溶液界面可发生明显的氧化还原反应,很快降解毒性,如在二氧化钛(TiO2)表面上可以降解氰化物等有毒物。(1)二氧化钛在上述反应中的作用是______________________________________________。(2)如果用NaClO处理含NaCl的废液,则可能生成另外两种盐(毒性降解),试写出此反应的化学方程式:_____________________________________________。(其中N均为-3价)此反应中被氧化的元素是___________________________。(3)氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体有哪些?______________________________________________________________________________。写出可能发生的离子方程式______________________________________________________。
炎热的夏天暴雨之前,空气中水蒸气含量大,气压低,鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象,若不及时人工增氧会使鱼大量死亡,造成经济损失,请说明鱼塘翻塘缺氧的原因。
(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:铅蓄电池示意图Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)放电时:正极的电极反应式是____________________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_________________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。