下列制备溶胶的方法可行的是（ ）
①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡 ②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡 ③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡
| A．只有①② | B．只有①③ | C．只有②③ | D．都可行 |
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 
H =-566kJ·mol－1 N2(g)+O2(g)="2NO" (g) H =+180kJ·mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
| A．－386 kJ·mol－1 | B．＋386 kJ·mol－1 |
| C．－746 kJ·mol－1 | D．＋746 kJ·mol－1 |
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物
C
．气态氢化物的稳定性：甲>丙
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿
的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是
| A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
| C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－ |
| D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性就越强
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ·mol－1则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
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