某芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,溶于NaHCO3水溶液,将此溶液加热,能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。(1)由此推断出A的结构简式为________________________________________________。(2)写出有关反应的化学方程式:_______________________________________________。(3)A有_________个属于芳香族化合物的同分异构体,它们的结构简式为____________。
如图,将铜片和锌片焊接在一起组成A电极,B为碳棒进行电解实验,电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。(1)请写出A.B两极发生反应的电极反应式A: B: (2)请分析A.B两极质量变化情况为A:___________B:__________
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如右表所示:右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题:(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为 ; (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积: ;(3)写出乙烧杯的电解池反应 ;(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ;(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g,要使丙恢复到原来状态的操作 。
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32一(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=0.042)(1)现有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0 mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理 次。(2)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1反应II:CO2(g)+3H2(g);==CH3OH(g)+H2O(g)△H2(1)上述反应“原子经济性”较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。由表中数据判断△H1 0(填“>”、 “=”或“<”)。
(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。(1)若X是锌,Y是碳棒电极,a是饱和NaCI溶液,则①该原理可制得化工原料有 ;②Y极的电极反应式为 (2)若要用电解方法精炼粗铜,则①电解液a选用 ;②Y电极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)(3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银,则①Y电极的材料是 ;②X电极反应式是 。