下图表示一些晶体中的某些结构，它们是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是____________（填编号字母）。晶体中每个碳原子与____________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于____________晶体。
（2）其中代表石墨的是________。晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为_________个。
（3）其中表示NaCl的是____________。
（4）其中表示CsCl的是____________，CsCl属于____________晶体。
（5）其中表示干冰的是____________，干冰属于____________晶体。晶体中每个CO2分子与____________个CO2分子距离相等，且最接近。
（6）上述五种物质按熔点由高到低的排列顺序为__________________________________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。
（1）写出这五种元素的元素符号A._____；B______；C._____；D._____；E.______
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________。
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
Q五种元素的原子序数依次递增。已知：
①的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③原子核外
层电子数为奇数；
④、
原子
轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）的核外电子排布式是
（2）在离子中，
的空间轨道受
分子提供的形成配位键。
（3）与
形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）、
、
三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
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