下列判断正确的是（ ）
①分散系一定是混合物 ②浊液可用过滤的方法分离 ③任何物质在水中都有一定的溶解度 ④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子聚沉成较大颗粒而形成沉淀析出 ⑤丁达尔效应、布朗运动而电泳现象都是胶体的物理性质 ⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓 ⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
| A．①⑤⑧ |
| B．②④⑥⑧ |
| C．①②③④ |
| D．全部正确 |
表示的化学反应是赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
，对于该反应，下列说法正确的是
| A．该反应的氧化剂只有Cu2O |
| B．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol |
| D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6 |
在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| 化学式 |
电离常数（25℃） |
| HClO |
Ki=3.0ⅹ10-8 |
| H2CO3 |
Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是
| A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 |
| B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 |
| C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 |
| D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO |
(10分)皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。
已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
3.7 |
4.7 |
6.7 |
--- |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
8.0 |
6.7 |
9.3 |
9（>9溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是 （任写一条）。
（2）调节pH所用X可以选用 。
A．NaOH B．Na2C03 C．H2S04 D．HN03
（3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与Cr(OH)3的物质的量之比为 。
（4）调滤液至pH=8，则滤液中 将转化为沉淀(选填Al3+、Cu2+、Mg2+)。
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)= 。(25°C时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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