根据下列有机化合物，回答问题。
（1）上述互为同分异构体的化合物为 ；
（2）写出丙中官能团的名称 ；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①X转化为M的反应类型是 。
②写出B转化为C的化学方程式 ；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为
25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
（1）前
者大于后者的是 （多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数 ②HA、HB的电离度 ③溶液中的c(OH-)
④溶液的导电性 ⑤溶液中由水电离出的c(H+)
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是 ；
①HA、HB物质的量浓度 ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量 ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。 （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是 。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性 ②混合后溶液呈酸性 ③混合后溶液呈碱性
④混合后溶液中的溶质为NaA ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH
在容积为VL的密闭容器中发生2NO2 
2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是 。
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式： ，
并比较K800℃ K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v正（NO2）=v逆（NO） B．c（NO2）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变
(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 
2NO2
若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。
如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。
②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 
。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；
（5）W和Q所形成的结
构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ________
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
b．氧化性：
d．还原性：
式，并标出电子转移的方向
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