如图所示，A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下发生相互转化，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为____________，其中A的化学性质是____________。
（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式___________________________________________________________________。
（3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界D和E的循环。反应①的离子方程式是________________________________________。在反应③中，若生成1 mol D，则转移电子数目为_______________。
Fe、Zn、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示，不必化简)：
(1)若盐酸足量，等物质的量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为_____________。
(2)若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为_________________， (3)若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2在同温同压下的体积比为________。
某短周期元素
，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的
倍。请回答：
(1)乙的电子式为 ，结构式为 ，空间构型为 。
(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为 。实验室保存甲的方法是 。
(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL。
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的
，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：
； （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是： ； （3）若A是一个溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、 Al3+、CO32-、SO2- 中的某些离子，当向该溶液中加入 B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积 变化如图所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子有 。
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：C__________、D__________；
（2）连接好装置后应首先____ ______，其方法是：______ ____ 。
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_________ ，在这两步之间还应进行的操作 ________________________;
（4）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（W）＝_______ _____：计算式2：Ar（W）＝____ _______。
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