R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。回答：
（1）R的摩尔质量为__________。
（2）R处于周期表第__________周期__________族。
（3）将含R4+的溶液加入到Fe（NO3）2溶液中，反应的离子方程式为________________。
相关试题
下列叙述中正确的是
| A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 |
| B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 |
| C．元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素 |
| D．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1 |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
5mL4％的过氧化氢溶液中加入少量MnO2粉末 |
迅速产生大量气泡 |
催化剂能显著地增大化学反应速率 |
| C |
Al箔插入稀HNO3中 |
无现象 |
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D |
用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液 |
产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体 |
该气体为Cl2，放出该气体的电极为电解池的阳极 |
以下说法正确的是
| A．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体 |
| B．干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键 |
| C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电 |
| D．NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl－之间的离子键 |
对于以下反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
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