下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:。 (4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)。 a. b. c. d.
(5)由表中元素形成的常见物质可发生以下反应: 溶液与溶液反应的离子方程式为,⑥的单质的化学方程式为。 常温下,为使0.1溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的溶液至。
①四种短周期元素中有两种元素在同一主族;②X的核电荷数比Y少2个;③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同; ④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物;⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物; ⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物;请回答:⑴④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是 、 、 。⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是 、 、 。⑶很多反应都可以生成M单质,请写出两个生成M单质反应的化学方程式(要求:参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成,反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件): 、 。⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应,1mol WZ2充分反应,放出853kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
(1)元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为; (2)元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,的元素符号为,的元素符号为; (3)元素的正三价离子的亚层为半充满,的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。 (4)元素基态原子的层全充满,层没有成对电子,只有一个未成对电子,的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(1)Ge的原子核外电子排布式为(2)C、Si、Sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ;②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ;③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 (写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填字母)A.强 B.弱 C.相等 D.无法判断
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是__________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是__________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_______,电子式是__ ______。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是__________。(6)H分子中含有8个原子,其分子式是__________。