如下图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质，整个实验过程中，所观察到的现象是（ ）
| A．漏斗颈内液面下降 |
| B．漏斗颈内液面上升 |
| C．向烧杯中滴加硝酸银溶液不会生成白色沉淀 |
| D．烧杯内液体遇碘水变蓝 |
相关试题
下列反应属于放热反应的是：
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应
| A．①②③⑤ | B．①②③⑦ | C．①②⑤⑥⑦ | D．④⑥ |
在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)，达到平衡状态的标志是
①CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC
⑤单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO
⑥C的质量不再改变的状态
| A．①④⑤⑥ | B．②③⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①②③④ |
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
| A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ |
| B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 |
| D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列有关判断正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：C＞A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应
D．常温下它们的单质均为固态
2CO32- +6H2O，有关说法正确的是
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