如下图所示，若电解5 min铜电极质量增加2.16 g。试回答：
（1）电极X是电源的___________极。
（2）pH变化：A___________；B___________；C___________。
（3）若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min溶液的pH是__________（假设溶液体积不变化）。
合成氨是最重要的化工生产。
（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 决定。
（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，使用催化剂反应的△H （填“增大”“减小”或“不改变”
（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即
现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入
溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是 。
（4 ）拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2
2NH3反应的热化学方程式 ，
I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是___________，每生成l mol Na2FeO4转移____________mol电子。
（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________。
II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备
。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
（2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
（5）NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。
Reformatsky反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟基酸酯的常用简便方法，是形成碳碳健重要的有机反应。反应如下：
（1）化合物（Ⅰ）的一种同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1:2:2:3，其结构简式为 。
（2）化合物（Ⅲ）的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2.
（3）化合物（Ⅱ）所含官能团是 （名称），其在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）一定条件下，
与过量的
也可以发生Reformatsky反应，试写出该生成物的结构简式 。
A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 。
（3）基态R+离子的核外电子排布式是 。
（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 。
（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。
（1）侯德榜制碱法生产流程为：
①沉淀池中反应的化学方程式： ；
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
③上述流程中物质X的分子式为 。
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
④反应控制在30—35℃，是因为高于35℃ NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为___________________；
⑤加料完毕，保温30分钟，目的 ；
⑥静置后只析出NaHCO3晶体的原因 ；
⑦过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
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