假定元素周期表是有限的,请根据已知的元素周期表的某些事实和理论填写出可归纳出的一些假说。(1)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数,预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_____周期,_____族(注:把零族看成ⅧA)。周期表示在填满_____周期后将结束)。(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属),预测周期表中应该有_____种非金属元素,还有_____种未发现。未发现的非金属处在_____周期_____族。
如图,A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空: (1)写出下列物质的化学式:A ,B ,D 。 (2)写出下列反应的离子方程式: B+C:, (3)相连环物质间发生的反应中,氧化还原反应共有个。
有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。 (1)根据以上记录确定:A___________________B____________________ C____________________D__________________(填化学式) (2)写出①、⑤各反应的离子方程式: ① ⑤
(1)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为_________________。 (2)某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl- 的物质的量为。 (3)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ mL),所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为。 (4)在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O =" 5" Cu3P +6 H3PO4 +15 H2SO4中,每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 __________ 。
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图,如图所示: (1)溶液A的溶质是; (2)电解饱和食盐水的离子方程式是; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用; (4)电解所用的盐水需精制。 去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。 精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池): ①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m3盐水b ,至多添加10% Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计)。
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。 (2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。 (3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。 a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定