假定元素周期表是有限的,请根据已知的元素周期表的某些事实和理论填写出可归纳出的一些假说。(1)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数,预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_____周期,_____族(注:把零族看成ⅧA)。周期表示在填满_____周期后将结束)。(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属),预测周期表中应该有_____种非金属元素,还有_____种未发现。未发现的非金属处在_____周期_____族。
(1)在25℃、101kPa下,1g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_ _ (2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为__ (3)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________ (4)已知热化学方程式: ① C2H2(g) +5/2O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g)△H2=-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)△H3 =" -285.8" kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为________________ (3)根据上述反应可推知________________ (填序号)。 a.氧化性:H3AsO4>HBrO3 b.氧化性:KBrO3>H3AsO4 c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上 A萃取分液法 B加热分解法 C重结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 (1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物 (2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 (3)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 (4)________分离水和植物油的混合物
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) (1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。 (2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=_____,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=________。 (3)已知在1 000 ℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
(5)在1 000 ℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为________。
到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源. (1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关. 已知:H2(g)+Cl2(g)="2HCl" (g)△H=﹣185kJ/mol,E(H﹣H)="436kJ/mol," E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)= (3)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: ①图中△H= KJ·mol-1; ②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? (4)①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为: . ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为 ;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2 2Q1(填“>”、“<”或“=”)