A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)
(2) _____ (填酸性或碱性)：_____>_____>_____。(填分子式)
如图所示，K1固定不动，K2可自由移动，A、B两个容器中均发生反应：X(g) + 3Y(g) 
2Z(g) ΔH=-92kJ•mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体，且初始A、B容积相同，假设整个过程中A、B均保持温度不变。请回答：
（1）若x=1，y=3，起始容积均为1L，在某温度下，5min后A中达到化学平衡状态，测得X还剩0．2mol，则5min内Y的反应速率；
（2）若x:y=1:2，则平衡时，A容器中的转化率：XY（请填“＞”，“＜”，“＝”）；
（3）若x=1，y=3，某温度下，当B中放出热量78．2kJ时，则B中X的转化率为；
（4）若A起始容积为2L，x=0．20mol，y=0．60mol，反应中Z的物质的量浓度的变化情况如下图所示，且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后，若在第7分钟时达到新的平衡（此时Z的浓度约为0．25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。
现有浓度均为0．1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中
浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。
现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度0．1mol/L （填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为mol/L，其涉及的离子方程式为
在分液漏斗中加入10 mL色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用法。
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