今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度容易
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今有CH₄、HCHO、O₂三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。问：
(1)混合气体中CH₄和O₂的物质的量之比为多少？
(2)若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50 L·mol^-1，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO₂ 13.2 g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度。

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某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－¹³，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝，生成沉淀的物质的量为 mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。

题型：未知
难度：未知

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粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃+ 3Na₂CO₃＝ 2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂ + 3CO₂↑   ①
Al₆Si₂O₁₃ + 5Na₂CO₃＝ 2Na₂SiO₃+ 6NaAlO₂ + 5CO₂↑    ②
SiO₂ + Na₂CO₃＝ Na₂SiO₃ + CO₂↑                      ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为        % （精确到0.1%）
（2）用1 mol Al₆Si₂O₁₃和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃         mol（得到的固体中无SiO₂）。
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂mol。(精确到0.01)
（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) ＝x，消耗Na₂CO₃y mol，试确定y与x的关系式[即表示为y＝f（x）]。

题型：未知
难度：未知

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(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴写出上述反应的化学方程式①
②
⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                                 。
⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

题型：未知
难度：未知

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将4.48LHCl气体完全溶于水配成200mL盐酸，（1）求所配盐酸的物质的量浓度。（2）取该盐酸100mL与足量的石灰石反应，请写出反应的离子方程式并求出生成CO₂的体积。（均为标准状况下）

题型：未知
难度：未知

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(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反应结束后,溶液中Cl^-的物质的量浓度为________________。

题型：未知
难度：未知

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