血液中含葡萄糖(血糖)过高会引发糖尿病,低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9—6.2 mmol·L-1。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180,若血液的密度为1 g·cm-3,则该学生血液中血糖的物质的量浓度是否符合正常人的范围?(通过计算完成)(注:1 mmol=1×10-3 mol)
用铂电极电解AgNO3饱和溶液(溶质的质量分数为17 %),当银完全析出时,阳极上放出5.6 L气体(标准状况),此时溶液密度为1.04 g·cm-3。求:(1)阴极上析出银的质量;(2)电解前AgNO3溶液的质量;(3)电解后溶液的物质的量浓度。
在25 ℃,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L。(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是__________________。
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol. (1)原NaOH溶液的质量分数为 . (2)所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= .
在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。(1)CO的质量为________g。(2)CO的体积为________L。(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol-1。(4)混合气体的密度为________g·L-1。
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算:(1)合金中镁和铝的质量之比;(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。