某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是（ ）
| A．该燃料电池的化学反应方程式为 2C4H10+13O2  8CO2+10H2O |
| B．该燃料电池的负极反应式为 2C4H10+26CO  -52e-══34CO2+10H2O |
| C．该燃料电极的正极反应式为 26CO2+13O2+52e-══26CO |
| D．向正极通入的气体成分主要为N2和O2 |
相关试题
在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
| A．该溶液一定呈酸性 |
| B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L |
| C．该溶液的pH可能为3，可能为11 |
| D．该溶液一定呈碱性 |
25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是
| A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 |
| B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响 |
| C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度 |
| D．采用循环操作，能加快反应速率 |
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