在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为φ(C);若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为φ(C),则x值为 ( ) A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2,也可能是3 D. 无法确定
在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O,将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液,产生的沉淀为
铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只和NO):下列计算结果错误的是
A.①中溶解了8.4gFe B.原混合物总质量为105.6g C.硝酸的浓度为4mol/L D.④中V=6720
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL,加入过量NaOH液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是