在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）+B（g）
xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为φ（C）;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为φ（C），则x值为 （ ）
A. 只能为2
B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3
D. 无法确定
相关试题
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol，则氢气的 标准燃烧热为241.8 kJ |
| B．已知C(石墨，s) === C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。则△H1＞△H2 |
已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 
| A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| B．该反应热△H=（b -a）kJ·mol-1 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 |
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH—(aq) 
F—(aq) + H2O(l)△H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l)△H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（）
| A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） |
B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)  H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol |
| C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—) |
| D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1 |
2SO3△H<0达平衡后，升高温度
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