用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是( ) ①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡 ②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。
下列离子方程式正确的是
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②SO42-+Ba2+===BaSO4↓ ③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+===CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓
已知Na的化合价只有+1价,对于NaH+H2O===NaOH+H2↑下列说法正确的是
为配制0.01 mol·L-1的NaCl,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
离子方程式H++OH-===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ①稀H2SO4+Ba(OH)2溶液 ②澄清石灰水+稀HNO3 ③稀HNO3+Cu(OH)2 ④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液+稀HNO3 ⑥盐酸+氨水