用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
| A．①②③ |
| B．②④⑤ |
| C．③④⑤ |
| D．①②③④⑤ |
相关试题
已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
| A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol |
| B．Na2O2(s)+CO(g)＝Na2CO3(s)ΔH＝－509 kJ/mol |
| C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA |
| D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 |
下列表述正确的是
| A．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Al3＋、Br－、HCO3－可共存 |
| B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566．0kJ/mol |
| C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O＝CaSO3↓ + 2 HClO |
| D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、SO32－、CO32－、NO3－、SiO32－中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－ |
已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1
（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3
（4）2CO2(g)＋4H2(g)＝CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4
（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
| A．△H1>0，△H2<0 | B．△H5＝2△H2＋△H3－△H1 |
| C．△H3>0，△H5<0 | D．△H4＝△H1－2△H3 |
100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g) ＝CO(g)ΔH＝－110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) ＝CO2(g)ΔH=－282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是
| A．392.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．784.92 kJ | D．3 274.3 kJ |
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