元素溴是1826年一位法国科学家发现的，它在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质。只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是（ ）
| A．水、汽油、酒精 |
| B．AgNO3、NaOH、KI |
| C．NaCl、NaBr、NaI |
| D．汽油、酒精、NaCl |
相关试题
下列说法正确的是（）
| A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
| B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 |
| C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF |
| D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 |
下列关于
的说法正确的（）
| A．该分子苯环上的一氯代物有3种 | B．该分子中的碳原子都是sp2杂化 |
| C．该分子存在非极性键 | D．该分子中所有原子都可能在同一个平面上 |
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( )
| A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 |
| B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 |
| C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
| D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
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