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关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
| A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置 |
| B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸 |
| C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘 |
| D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 |
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
B．若用绿矾 作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6 |
D．常温下 ，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10 mol／L，应调溶液的pH=5 |
某溶液中可能含有
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是 |
| B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋ |
| C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。 |
| C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b |
D．图Ⅳ表示反应 ，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a |
由大到小的顺序是①>②>③>④
NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
(
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