(1）今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。
(2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3）如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。
下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。
试完成下列问题：
（1）M可以是____________，E是_____________，F是____________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________。反应②的离子方程式是________________________。
（3）F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（4）实验室检验C气体收集满了的方法是_______________________________，实验室检验A气体收集满了的方法是_________________________。
有一无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。可得：混合气体中一定存在_________，一定不存在_________，可能存在_________。
工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。
(1)写出NOx与NH3反应的化学反应方程式： 。
(2)该方法的优点是 。
酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。
如：3Na2S+As2S3
2Na3AsS3(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式：
（1）Na2S与As2S5反应： 。
（2）CaS与As2S3反应： 。
（3）As2S3和As2O3相似，具有还原性，Na2S2和Na2O2相似，具有氧化性，则As2S3与Na2S2作用的化学方程式为 。
N2O4的反应）。
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