(1)今有2H2+O22H2O反应,构成燃料电池,则负极通的应是____________,正极通的应是____________,电极反应式为:______________、______________。(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为____________、____________,(1)和(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?(3)如把H2改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为____________。
某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种,现通过下实验进行检验: ①取少量待测液,仔细观察,呈无色; ②向上述待测液中滴加NaOH溶液,开始阶段无明显现象,后来有白色沉淀生成, ③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液,无现象。 (1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ,一定不能大量存在的离子是 ,不能确定是否存在的离子是 。 (2)依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 , 。
、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子,制取高铁酸钠的化学方程式如下: 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 = 2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O (1)标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)在上述反应中 (填元素名称)元素被氧化,氧化剂是 (填化学式)。 (3)当有2.408×1024 个电子发生转移时,参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。在水处理过程中,Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物聚沉,Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是 ,向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量,会出现的现象是: .
(1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 。 ①NaOH固体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④液态金属钠 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧融化的KNO3 (2)按要求写出下列方程式: ①钠与水反应的离子方程式: ②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中,当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为: (3)根据离子方程式,写出一个符合条件的化学方程式 CaO+2H+=Ca2++H2O (4)今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,其中K+物质的量浓度是0.2mol·L-1,SO42-物质的量浓度是0.7mol·L-1。则混合溶液中Al3+物质的量浓度应等于
下面有几种物质,请按要求回答问题。 ①食盐与沙子 ②从NaCl溶液中获得晶体 ③水和汽油的混合物 ④用CCl4提取碘水中的碘 (1)分离①、②的操作分别为___________、___________。 (2)③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。 (3)上述需使用酒精灯的是________(填序号)。 (4)从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是 。
已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO ③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号,下同)。H2O被氧化的是___________,H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的有_____________。 (2)写出方程式②的离子方程式_____________。 (3)用双线桥标出方程式④中电子转移的方向和数目_______________。