航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。它们放电时的电池总反应式均可表示为2H2+O2====2H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2====4H++4e-，则其正极反应可表示为_____________________，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-====4OH-，则其负极反应可表示为______________________________。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| a |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| b |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| c |
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是。
（2）溶液中一定存在的阴离子是。
（3）试写出实验b发生反应的离子方程式。
（4）判断混合物中是否存在K+？（填“是”或“否”）。
理由是。
某芳香族化合物A发生以
下反应：（已知B的相对分子质量为108．有机玻璃的结构简式为
。）
回答下列问题：
（1）A的分子式为。
（2）G的结构简式。
（3）B→D的反应类型，H-→I的反应类型。
（4）C→H的反应方程式
。
D→E的反应方程式。
（5）符合以下条件的M的同分异构体有种（不包括M）
①含有苯环结构②含有
写出其中一种的结构简式。
某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
| t／min |
CO/mol |
H2/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
0.80 |
0.10 |
| 3 |
0.75 |
0.50 |
0.25 |
| 5 |
0.65 |
0.30 |
0.35 |
| 7 |
0.55 |
0.10 |
0.45 |
| 9 |
0.55 |
0.10 |
0.45 |
| 10 |
0.55 |
0.10 |
0.45 |
（1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是。
（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：。
（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有（选填序号）。
a．升高温度 b．使用催化剂 C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He
（
14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的
晶体类型为，该氧化物的化学式为；Y为分子晶体，其电子式为。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是。（用离子方程式表示）。
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